Clasificación de compuestos químicos inorgánicos

En la última clase realizamos una clasificación de los compuestos con el grupo de trabajo,basada principalmente en su composición. Nuestro modo de ordenar los diferentes compuestos no fue del todo errada, aunque sí definitivamente requirió algunos ajustes de tuerca y ser completada.

La verdadera clasificación de compuestos químicos inorgánicos es la siguiente: 

. Los óxidos, que los hay de dos tipos                                                   

Óxidos metálicos, que están formados por un metal y oxígeno.

Por ejemplo: Óxido de litio.Y óxidos no metálicos, que están formados por un no metal y oxígeno.Por ejemplo: Óxido nítric

. Los hidruros, que pueden o no ser metálicos y están formados por un elemento de hidrógeno. Por ejemplo: Hidruro de potasio- Hidruro de azufre

. Los hidrácidos, hidruros no metálicos que al disolverse en agua obtienen características ácidas. Por ejemplo: Ácido Iohídrico.

. Los hidróxidos, que están formados por la reacción que existe entre un óxido básico y agua. Por ejemplo: Hidróxido de sodio.

. Los oxácidos, son la reacción ocurrida entre un óxido ácido y agua. Por ejemplo: Ácido clórico.

. Las sales binarias, se encuentran formadas por un hidrácido y un hidróxido.Por ejemplo: Cloruro de sodio.

. Y por último las oxisales, formadas por la unión de un oxácido y un hidróxido. Por ejemplo: Hipoclorito de sodio.

Fuente: Wikipedia

    

Juegos de cartas

La última clase relizamos con nuestros respectivos grupos una entretenida (¡Sí,entretenida!) actividad en la cuál a través del uso de cartas, pudimos comenzar a familiarizarnos con los diferentes compuestos químicos. ¿Qué es un compuesto químico? Es una sustancia constituída por dos o más elementos de la tabla periódica. La manera de representar dichos compuestos es a través de fórmulas químicas. La forma correcta de ubicar los compuestos es desde del lado izquierdo donde se coloca al menos electronegativo hacia el lado derecho donde se van a encontrar los compuestos con mayor electronegatividad. Para ser más explícita: En en caso del cloruro de sodio (NaCl), el cloro es el elemento con más electronegatividad, de modo que irá en la parte de la derecha seguido luego por el sodio a su izquierda. (Las ubicaciones anteriores coninciden con el orden impuesto por la tabla periódica Na= izquierda junto con metales/ Cl= derecha junto con no metales) La carga de los compuestos debe ser neutra, es decir que lo elementos que lo conforman deben aportar tanto iones positivos como negativos para cumplir con esta función. El número de electrones que se pone en juego al realizarse la unión de elementos se llama número de oxidación, el cuál será positivo o negativo dependiendo de si el átomo gana o pierde electrones: Es positivo si pierde electrones. Es negativo si gana o comparte electrones.

Por ejemplo:

 __ Na⁺     __ Cl^-          El cloruro de sodio: en él se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo.

En relación a la actividad, debimos armar los compuestos haciendo que la suma de los números de carga de ambos, dieran juntos cero como resultado:

2Na⁰ + Cl⁰₂ → 2Na¹⁺ + 2Cl¹⁻  El número de oxidación de ambos elementos sin combinar es 0 (cero), ya que están equilibrados eléctricamente. El número de oxidación del sodio combinado es 1+, ya que cede un electrón. El número de oxidación del cloro combinado es 1−, ya que acepta el electrón cedido por el sodio.

 Mi grupo está formado por Melina Bellotto, Lucía Pereyra y Julieta Harari, con ellas hicimos algo así como un "mejunje" pero de muchas y pequeñas cartas, para luego poder organizarnos y realmente hacer lo pedido por las profesoras.

En cuanto a mi, creo que la forma en que estamos aprendiendo la materia es muy interesante y como bien dije antes, entretenida. Realmente de esta forma hasta podría decir que me gusta, me gustaría continuar con este tipo de actividades (siempre y cuando funcione para todos).


Fuente: Wikipedia