martes, 22 de mayo de 2012

Experiencias realizadas en el laboratorio


Grupo 1 (Notas tomadas de experiencias de otros compañeros)

1- Elementos utilizados: cuchillo- pinza- placas de petri- virulana - papel - mechero.
2- Se colocó el cobre sobre el fuego, este perdió su brillo, se puso más opaco y su color se mantuvo.
3- Colocamos el magnesio al fuego, se prendió fuego. Su color se tronó blanco y se consuma como las cenizas.
4- Colocamos el hierro, se tornó de un color azul y se comenzó a disipar con el calor del ambiente.

Grupo 2 (Experiencia realizada por nuestro grupo)

Propiedades del azúcar/ Observaciones: Cristalina. Se disolvió al ser expuesta al calor. Comenzó a tostarse y dió lugar a un líquido viscozo, el caramelo. Una vez sólido es frágil. El palito fue encendido con un fósforo. Al ser insertado en el tubo de ensayo se apagó rápidamente.
Propiedades del Clorato de Potasio/Observaciones: No es cristalino. Está separado en lajas. Al exponerlo al calor burbujea. Al pasar al estado líquido se volvió transparente. Finalmente se solidificó.El palito fue encendido con un fósforo. Al ser insertado en el tubo de ensayo se apagó con más lentitud que en el caso anterior.

Grupo 3 (Notas tomadas de experiencias de otros compañeros)

1- Ácido clorhídrico: cambia su color a blanco. Nitrato de plata: cambia al igual que el anterior.
2- El nitrato de plata al ser juntado con el cromato de potasio cambia a color rojo.
3- El hidróxido de sodio al ser juntado con el cloruro férrico cambia a color rojo oscuro.
4- Nitrato de plata + ácido clorhídrico= Ácido nítrico.

Grupo 4 (Experiencia realizada por nuestro grupo)

1- A simple vista los elementos son sólidos y brillosos. El cobre es maleable. El cinc es frágil. El hierro es duro.
2- Colocamos el hierro en el tubo de ensayo con el ácido clorhídrico. Se mantuvo, obviamente al fondo del mismo. Su temperatura no varió. Su color no cambió.
3- Colocamos la muestra de cobre y agregamos la solución. Se produjo un cambio en el color (Cobrizo a plata) A su alrededor apareció una textura peluda, parecida a la ceniza.
4- Colocamos el cinc con el ácido. Se produjeron burbujas instantáneamente. Se formaron partículas y luego comenzó a deshacerse. Se desintegró.

lunes, 7 de mayo de 2012

Reacciones químicas

¿Qué son las reacciones químicas?

Las reacciones químicas se producen cuando se modifica la naturaleza de las sustancias que interviene en los fenómenos químicos. Las sustancias anteriormente presentadas se denominan reactivos, estos están formados por enlaces que luego se rompen. De este modo logrando que los átomos se organicen de otra manera dando lugar a nuevos enlaces y obteniendo como resultado a los productos, sustancias diferentes a las iniciales.Los indicativos de un cambio químico son: Cambios de color- Aparición de precipitados-
Desprendimiento de gases- Cambios de temperatura.

¿Cómo se representan?

Las reacciones son representadas a través de ecuaciones químicas. Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción. 

 



¿Qué sucede realmente durante una reacción química? Ejemplo


Para dar un ejemplo sobre reacciones químicas puede utilizarse la oxidación del hierro. Se observa la transformación del metal en herrumbre: "desaparece el hierro" y "aparece el óxido". Las sustancias están formadas por átomos entrelazados en unas determinadas proporciones. Cuando se produce una reacción química  no "aparece" ni "desaparece" nada, sino que los átomos de oxígeno y los de hierro se combinan dando lugar al óxido de hierro.

 Clasificación

Reacciones de Síntesis o Composición 
En estas reacciones, dos o más sustancias simples o compuestas se combinan, resultando en un solo producto.
  A+B → AB  ejemplo 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

Reacciones de Descomposición o Análisis 
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
 AB → A+  ejemplo  2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla 
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.  En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales.A + BC → AC + B ejemplo  Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio 
Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes.
 AB + CD → AD + BC  ejemplo  NaOH + HCl → NaCl + H2O

Reacciones de Neutralización
Estas reacciones son de doble desplazamiento o intercambio.  Su particularidad es que  ocurren entre un ácido y una base y los productos de la reacción son agua y una sal formada por el catión de la base y el anión del ácido. 

Reacciones de Combustión
Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía.  Las reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de ellas.  

Fuentes:
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/35_las_reacciones_quimicas/curso/lrq_rq.html
 http://www.amschool.edu.sv/paes/science/reacciones.htm
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica





martes, 1 de mayo de 2012

¿Cómo estudio?

En estos días releí todos los conceptos que incorporamos durante las últimas clases. Tengo hecho una "clase de resumen" (¡Bastante entendible!) en la cuál aparece la clasificación de los compuestos. Y en cuanto a los compuestos, con mi grupo tenemos cada una fotocopias del dictado que realizó la profesora. De esta manera podemos  practicar el armado de compuestos en ¡la comodidad de nuestras casas!. El viernes hicimos una tarde de estudios junto con mis compañeras, fue un ratito pero creo que de algo sirvió. Y claro, nunca está de más darse una vuelta por algún que otro blog para ver si no se me escapa algún concepto...Mañana a la vuelta del cole seguiré con la materia. Un saludo!