Experiencias realizadas en el laboratorio

Grupo 1 (Notas tomadas de experiencias de otros compañeros)

1- Elementos utilizados: cuchillo- pinza- placas de petri- virulana - papel - mechero.
2- Se colocó el cobre sobre el fuego, este perdió su brillo, se puso más opaco y su color se mantuvo.
3- Colocamos el magnesio al fuego, se prendió fuego. Su color se tronó blanco y se consuma como las cenizas.
4- Colocamos el hierro, se tornó de un color azul y se comenzó a disipar con el calor del ambiente.

Grupo 2 (Experiencia realizada por nuestro grupo)

Propiedades del azúcar/ Observaciones: Cristalina. Se disolvió al ser expuesta al calor. Comenzó a tostarse y dió lugar a un líquido viscozo, el caramelo. Una vez sólido es frágil. El palito fue encendido con un fósforo. Al ser insertado en el tubo de ensayo se apagó rápidamente.
Propiedades del Clorato de Potasio/Observaciones: No es cristalino. Está separado en lajas. Al exponerlo al calor burbujea. Al pasar al estado líquido se volvió transparente. Finalmente se solidificó.El palito fue encendido con un fósforo. Al ser insertado en el tubo de ensayo se apagó con más lentitud que en el caso anterior.

Grupo 3 (Notas tomadas de experiencias de otros compañeros)

1- Ácido clorhídrico: cambia su color a blanco. Nitrato de plata: cambia al igual que el anterior.
2- El nitrato de plata al ser juntado con el cromato de potasio cambia a color rojo.
3- El hidróxido de sodio al ser juntado con el cloruro férrico cambia a color rojo oscuro.
4- Nitrato de plata + ácido clorhídrico= Ácido nítrico.

Grupo 4 (Experiencia realizada por nuestro grupo)

1- A simple vista los elementos son sólidos y brillosos. El cobre es maleable. El cinc es frágil. El hierro es duro.
2- Colocamos el hierro en el tubo de ensayo con el ácido clorhídrico. Se mantuvo, obviamente al fondo del mismo. Su temperatura no varió. Su color no cambió.
3- Colocamos la muestra de cobre y agregamos la solución. Se produjo un cambio en el color (Cobrizo a plata) A su alrededor apareció una textura peluda, parecida a la ceniza.
4- Colocamos el cinc con el ácido. Se produjeron burbujas instantáneamente. Se formaron partículas y luego comenzó a deshacerse. Se desintegró.

Reacciones químicas

¿Qué son las reacciones químicas?

Las reacciones químicas se producen cuando se modifica la naturaleza de las sustancias que interviene en los fenómenos químicos. Las sustancias anteriormente presentadas se denominan reactivos, estos están formados por enlaces que luego se rompen. De este modo logrando que los átomos se organicen de otra manera dando lugar a nuevos enlaces y obteniendo como resultado a los productos, sustancias diferentes a las iniciales.Los indicativos de un cambio químico son: Cambios de color- Aparición de precipitados-

Desprendimiento de gases- Cambios de temperatura.

¿Cómo se representan?

Las reacciones son representadas a través de ecuaciones químicas. Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción. 

 

¿Qué sucede realmente durante una reacción química? Ejemplo


Para dar un ejemplo sobre reacciones químicas puede utilizarse la oxidación del hierro. Se observa la transformación del metal en herrumbre: "desaparece el hierro" y "aparece el óxido". Las sustancias están formadas por átomos entrelazados en unas determinadas proporciones. Cuando se produce una reacción química  no "aparece" ni "desaparece" nada, sino que los átomos de oxígeno y los de hierro se combinan dando lugar al óxido de hierro.

 Clasificación

Reacciones de Síntesis o Composición 

En estas reacciones, dos o más sustancias simples o compuestas se combinan, resultando en un solo producto.

  A+B → AB  ejemplo 2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)

Reacciones de Descomposición o Análisis 

Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.

 AB → A+  ejemplo  2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)

Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla 

Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.  En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales.A + BC → AC + B ejemplo  Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio 

Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes.

 AB + CD → AD + BC  ejemplo  NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Reacciones de Neutralización

Estas reacciones son de doble desplazamiento o intercambio.  Su particularidad es que  ocurren entre un ácido y una base y los productos de la reacción son agua y una sal formada por el catión de la base y el anión del ácido. 

Reacciones de Combustión

Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía.  Las reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de ellas.  

Fuentes:

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/35_las_reacciones_quimicas/curso/lrq_rq.html

 http://www.amschool.edu.sv/paes/science/reacciones.htm

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

¿Cómo estudio?

En estos días releí todos los conceptos que incorporamos durante las últimas clases. Tengo hecho una "clase de resumen" (¡Bastante entendible!) en la cuál aparece la clasificación de los compuestos. Y en cuanto a los compuestos, con mi grupo tenemos cada una fotocopias del dictado que realizó la profesora. De esta manera podemos  practicar el armado de compuestos en ¡la comodidad de nuestras casas!. El viernes hicimos una tarde de estudios junto con mis compañeras, fue un ratito pero creo que de algo sirvió. Y claro, nunca está de más darse una vuelta por algún que otro blog para ver si no se me escapa algún concepto...Mañana a la vuelta del cole seguiré con la materia. Un saludo!

Clasificación de compuestos químicos inorgánicos

En la última clase realizamos una clasificación de los compuestos con el grupo de trabajo,basada principalmente en su composición. Nuestro modo de ordenar los diferentes compuestos no fue del todo errada, aunque sí definitivamente requirió algunos ajustes de tuerca y ser completada.

La verdadera clasificación de compuestos químicos inorgánicos es la siguiente: 

. Los óxidos, que los hay de dos tipos                                                   

Óxidos metálicos, que están formados por un metal y oxígeno.

Por ejemplo: Óxido de litio.Y óxidos no metálicos, que están formados por un no metal y oxígeno.Por ejemplo: Óxido nítric

. Los hidruros, que pueden o no ser metálicos y están formados por un elemento de hidrógeno. Por ejemplo: Hidruro de potasio- Hidruro de azufre

. Los hidrácidos, hidruros no metálicos que al disolverse en agua obtienen características ácidas. Por ejemplo: Ácido Iohídrico.

. Los hidróxidos, que están formados por la reacción que existe entre un óxido básico y agua. Por ejemplo: Hidróxido de sodio.

. Los oxácidos, son la reacción ocurrida entre un óxido ácido y agua. Por ejemplo: Ácido clórico.

. Las sales binarias, se encuentran formadas por un hidrácido y un hidróxido.Por ejemplo: Cloruro de sodio.

. Y por último las oxisales, formadas por la unión de un oxácido y un hidróxido. Por ejemplo: Hipoclorito de sodio.

Fuente: Wikipedia

    

Juegos de cartas

La última clase relizamos con nuestros respectivos grupos una entretenida (¡Sí,entretenida!) actividad en la cuál a través del uso de cartas, pudimos comenzar a familiarizarnos con los diferentes compuestos químicos. ¿Qué es un compuesto químico? Es una sustancia constituída por dos o más elementos de la tabla periódica. La manera de representar dichos compuestos es a través de fórmulas químicas. La forma correcta de ubicar los compuestos es desde del lado izquierdo donde se coloca al menos electronegativo hacia el lado derecho donde se van a encontrar los compuestos con mayor electronegatividad. Para ser más explícita: En en caso del cloruro de sodio (NaCl), el cloro es el elemento con más electronegatividad, de modo que irá en la parte de la derecha seguido luego por el sodio a su izquierda. (Las ubicaciones anteriores coninciden con el orden impuesto por la tabla periódica Na= izquierda junto con metales/ Cl= derecha junto con no metales) La carga de los compuestos debe ser neutra, es decir que lo elementos que lo conforman deben aportar tanto iones positivos como negativos para cumplir con esta función. El número de electrones que se pone en juego al realizarse la unión de elementos se llama número de oxidación, el cuál será positivo o negativo dependiendo de si el átomo gana o pierde electrones: Es positivo si pierde electrones. Es negativo si gana o comparte electrones.

Por ejemplo:

 __ Na⁺     __ Cl^-          El cloruro de sodio: en él se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo.

En relación a la actividad, debimos armar los compuestos haciendo que la suma de los números de carga de ambos, dieran juntos cero como resultado:

2Na⁰ + Cl⁰₂ → 2Na¹⁺ + 2Cl¹⁻  El número de oxidación de ambos elementos sin combinar es 0 (cero), ya que están equilibrados eléctricamente. El número de oxidación del sodio combinado es 1+, ya que cede un electrón. El número de oxidación del cloro combinado es 1−, ya que acepta el electrón cedido por el sodio.

 Mi grupo está formado por Melina Bellotto, Lucía Pereyra y Julieta Harari, con ellas hicimos algo así como un "mejunje" pero de muchas y pequeñas cartas, para luego poder organizarnos y realmente hacer lo pedido por las profesoras.

En cuanto a mi, creo que la forma en que estamos aprendiendo la materia es muy interesante y como bien dije antes, entretenida. Realmente de esta forma hasta podría decir que me gusta, me gustaría continuar con este tipo de actividades (siempre y cuando funcione para todos).


Fuente: Wikipedia

¡Quiero investigar!

En clase:
La serendipia es un descubrimiento que se da de forma imprevista. En el texto leído en clase sobre el descubrimiento de la penicilina, veíamos como el científico Alexander Fleming lograba dar con el hallazgo de la misma en forma súbita, y todo gracias a que tenía en su poder cultivos de bacterias en placas de Petri. Para que se efectúe la serendipia no es necesario mantener una investigación así como Fleming, puede ocurrir como con Newton quien descubrió la gravedad apenas estando sentado bajo un árbol. Para descubrimientos de este tipo se requiere un conocimiento amplio, ya que de no ser así no tendríamos las herramientas para darnos cuenta de que "la manzana cayó por un motivo".

 


La hipótesis es una previa suposición, la misma será considerada válida o errónea luego del arduo trabajo correspondiente basado en la ralización de pruebas. Hablando dentro del campo científico es "la base de la investigación", es decir es por donde se comienza. 

 Ya con una hipótesis, podemos recurrir también a la información a través de la búsqueda bibliográfica, pudiendo comprobar así nuestra teoría.

Durante el año:

A lo largo del año creo que podremos aplicar el uso de las hipótesis y recurrir a la búsqueda bibliográfica para respaldarlas.