¿Qué son las reacciones químicas?
Las reacciones químicas se producen cuando se modifica la naturaleza de las sustancias que interviene en los fenómenos químicos. Las sustancias anteriormente presentadas se denominan reactivos, estos están formados por enlaces que luego se rompen. De este modo logrando que los átomos se organicen de otra manera dando lugar a nuevos enlaces y obteniendo como resultado a los productos, sustancias diferentes a las iniciales.Los indicativos de un cambio químico son: Cambios de color- Aparición de precipitados-
Desprendimiento de gases- Cambios de temperatura.
¿Cómo se representan?
Las reacciones son representadas a través de ecuaciones químicas. Las fórmulas de los reactivos se
escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas
por una flecha que indica el sentido de la reacción.
¿Qué sucede realmente durante una reacción química? Ejemplo
Para dar un ejemplo sobre reacciones químicas puede utilizarse la oxidación del hierro. Se observa la transformación del metal en herrumbre: "desaparece el hierro" y "aparece el óxido". Las sustancias están formadas por átomos entrelazados en unas determinadas proporciones. Cuando se produce una reacción química no "aparece" ni "desaparece" nada, sino que los átomos de oxígeno y los de hierro se combinan dando lugar al óxido de hierro.
Clasificación
Reacciones de Síntesis
o Composición
En estas
reacciones, dos o más sustancias simples o compuestas se combinan, resultando en un solo producto.
A+B → AB ejemplo 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Reacciones de Descomposición o Análisis
Estas
reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos
o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del
calor o la electricidad.
AB → A+ ejemplo 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Estas
reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar
pero menos activo en un compuesto. En
general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no
metales reemplazan no metales.A + BC → AC + B ejemplo Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio
Estas
reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto
se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un
intercambio de átomos entre los reactantes.
AB + CD → AD + BC ejemplo NaOH + HCl → NaCl + H2O
Reacciones de
Neutralización
Estas
reacciones son de doble desplazamiento o intercambio. Su particularidad es que ocurren entre un ácido y una base y los productos de la
reacción son agua y una sal formada por el catión de la base y el anión del
ácido.
Reacciones de Combustión
Estas
reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene
carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de
carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía.
Las reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la
respiración celular es una de ellas.
Fuentes:
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/35_las_reacciones_quimicas/curso/lrq_rq.html
http://www.amschool.edu.sv/paes/science/reacciones.htm
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
