Alimentos: Video última clase.

Sustancias que conforman los alimentos

Hidratos de carbono:  (pan, harinas, azúcares, pastas)

Formado principalmente por azúcar, almidón, dextrina, celulosa y glucógeno, sustancias que constituyen una parte importante de la dieta de los humanos y de muchos animales. Los más sencillos son los azúcares simples o monosacáridos, que poseen un grupo aldehído o cetona; el más importante es la glucosa. Dos moléculas monosacáridas unidas por un átomo de oxígeno, con la eliminación de una molécula de agua, producen un disacárido, siendo los más importantes la sacarosa, la lactosa y la maltosa.

Dos tipos de hidratos de carbono 

Féculas, que se encuentran principalmente en los cereales, legumbres y tubérculos, y azúcares, que están presentes en los vegetales y frutas. Los hidratos de carbono son utilizados por las células en forma de glucosa, principal combustible del cuerpo.

Hidratos de carbono complejos que se encuentran la mayor parte de los nutrientes, tales como cereales sin refinar, tubérculos, frutas y verduras, que también aportan proteínas, vitaminas, minerales y grasas.

Proteínas: (carnes, huevos, lácteos, legumbres)

La función primordial de la proteína es producir tejido corporal y sintetizar enzimas, algunas hormonas como la insulina, que regulan la comunicación entre órganos y células, y otras sustancias complejas, que rigen los procesos corporales. Las proteínas animales y vegetales no se utilizan en la misma forma en que son ingeridas, sino que las enzimas digestivas deben descomponerlas en aminoácidos que contienen nitrógeno. Aminoácidos esenciales: (leucina, isoleucina, lisina, metionina, fenilalanina, treonina, triptófano y valina) si no están presentes al mismo tiempo y en proporciones específicas, los otros aminoácidos, todos o en parte, no pueden utilizarse para construir las proteínas humanas. Además de intervenir en el crecimiento y el mantenimiento celulares, las proteínas son responsables de la contracción muscular. Las enzimas digestivas son proteínas, al igual que la insulina y casi todas las demás hormonas, los anticuerpos del sistema inmunológico y la hemoglobina, que transporta oxígeno en la sangre.

Grasas: (Lípido)

Las grasas son importantes en la dieta como fuente de energía, ya que producen 9 kcal por gramo. La grasa también es importante para la absorción de las vitaminas solubles en grasa, A, D, E y K. 

Las grasas se dividen en 

Saturadas e insaturadas, dependiendo de si los enlaces químicos entre los átomos de carbono de las moléculas contienen todos los átomos de hidrógeno que pueden tener (saturadas) o tienen capacidad para más átomos (insaturadas), debido a la presencia de dobles o triples enlaces. Generalmente, las grasas saturadas son sólidas a temperatura ambiente; las insaturadas y poliinsaturadas son líquidas. Las grasas insaturadas pueden convertirse en grasas saturadas añadiendo átomos de hidrógeno.

Experimento: Valor intuitivo de las calorías

La última clase realizamos un experimento con el fin de dar un valor a las calorías de los alimentos.
 Utilizamos los siguientes alimentos:  nuez, papa frita y chizito.

" Una caloría es la cantidad de calor necesario para elevar a 1ºC de temperatura, 1 gr. de agua."

Teniendo en cuenta la definición de caloría, y luego de pensar y repensar una solución que nos pudiera dar un valor numérico aproximádo, procedimos a experimentar con los materiales que poseíamos. Optamos por exponer al fuego los diferentes alimentos y con el calor producido por los mismos, calentar agua. Con este procedimiento, descubrimos que el alimento que más fuego producía y que por ende calentaba más rapidamente al agua, haciéndola hervir, era el que más energía poseía. Este alimento fue la nuez , que a pesar de que tardó un tiempo más en encender, luego comenzó a echar llamas. El agua comenzó a calentarse lentamente, al mismo tiempo el tubo de ensayo se tornaba color negro por fuera.

Medidas a tener en cuenta:
El agua que introdujimos en el tubo equivalía a 1gr. (Un centímetro de regla)
El agua dentro del tubo tenía aprox. 25º C (Temperatura ambiente)
El agua hervida posee una temperatura equivalente a  100º C

Con estos números, creímos que debíamos realizar algún cálculo que nos ayudara a llegar al valor de las calorías.. Nuestra reacción ante este desafío fue: ¿Y ahora qué hacemos? El cálculo que debíamos aplicar era una simple resta que constaba de: Temperatura agua hervida - Temperatura agua ambiente. Es decir 100- 25, lo que nos da un resultado de 75.

¿Qué es Valor energético? ¿Qué son las Kcal.y los KJ?
 El Valor energético proporciona una medida que indica cuanta energía se obtiene al incorporar una porción del alimento. Se calcula a partir de la suma de la energía aportada por los carbohidratos, proteínas, grasas y alcoholes. Se expresa en Kilocalorías o Kilojoule. 1 Kcla = 4,18 KJ  

Burbujas en el agua

Dentro de un recipiente introduje agua y la expuse al calor de la hornalla. Los resultados obtenidos fueron, por supuesto que el agua hirviera. Este resultado se dió a través de las siguientes fases:

- Primeramente el agua estaba "calma".
- Se comenzaron a divisar pequeñas burbujitas en el fondo del jarro.
- Cuando el calor se hizo mayor, empezaron a subir hacia la superficie.
- El agua empezó a moverse con algo más de rapidez.
- Las burbujas se multiplicaron y ganaron velocidad, se hicieron más grandes cada vez.
- Sale vapor. En un primer momento en poca proporción, luego más.
- Cuando apago el fuego, el agua comienza a cesar en cuanto a ese movimiento tan caótico.
- Finalmente vuelve a su estado original (A simple vista)

Trabajo práctico: Cristalización

Este es el Movie Maker que realicé con las fotos del experimento. 

Proporciones utilizadas:

1er. intento: 250 ml de agua - 500 g de azúcar 

2do. intento: 150 ml de agua (una taza de té) - 375 g de azúcar (375 g -> 3 tazas de té)

La relación de los términos pedidos se encuentra dentro del video. La conclusión consta de lo que entendí, espero sea suficiente. El experimento intenté hacerlo más veces en realidad, cinco veces para variar.. Salió solamente uno relativamente bien.

Lluvia ácida - Representación

Llevamos a cabo la semana pasada la representación del "precipitado ácido"

Los materiales de laboratorio utilizados fueron: 1 Kitasatos- Tubos de plástico- recipiente de porcelana- Posa recipientes- Mechero- Mortero- Embudo.

Materiales utilizados para la representación: Azufre- Agua-  1 Hoja fresca- Yeso- 1 Tornillo- 1 Alambre.


Pasos a seguir: Introducimos el agua en el Kitasatos, la llevamos al calor por algunos minutos para que la misma hirviera. De este modo el agua ya hecha vapor recorrería uno de los tubos al que estaba unido el Kitasatos. Hacia el otro lado, nos encontramos con un embudo, el mismo tiene debajo un pequeño recipiente de porcelana en el cuál introducimos el azufre, que anteriormente habíamos "picado" con el mortero. El embudo, tiene en donde desemboca un tubo, para que de este modo cuando al darle calor al azufre los gases que este produzcan se dirijan a donde se desea. Aclaración: Primero se calienta el agua (porque tarda mas en emitir el gas) y luego se hace lo mismo con el azufre.
Ambos tubos, el del agua y del azufre se unen para que en un punto los gases emitidos por ambos se junten formando la lluvia ácida. Se produce la "mezcla" hacia el centro, allí se producirá la precipitación que caerá en otro recipiente. Este contiene los materiales con los que queremos comprobar lo que ocurre (hoja,tornillo,alambre,yeso)

Resultados: Se produjo la "precipitación" deseada. Esperamos que los materiales tengan cambio alguno.Hemos ido al laboratorio a lo largo de la semana para ver los cambios que pudieran llegar a ocurrir. Vimos que el tornillo (como es de esperar cuando se lo introduce en agua por tiempo prolongado), se "destiño". La hoja no tiene un color demasiado diferente. El alambre se ve confusamente, porque se pierde con el color bronce del tornillo. El yeso pareciera haberse desintegrado.

¡Veremos durante los demás días que ocurre! Rocío Luna, Lucía Pereyra y Brenda Gramajo. 

Los tubos 

Los resultados

El trabajo armado

Nuestro proyecto algo destruído en el laboratorio.

Modelo de lluvia ácida

Con mis compañeras Rocío Luna y Lucía Pereyra diseñamos un modelo experimental para  poder recrear una lluvia ácida.

Este es nuestro proyecto:

Materiales: barra de azufre- mechero- recipiente para que condence

Instrucciones: 

 -calentar la barra de azufre en un recipiente hasta obtener el óxido de azufre.

 -agregarle agua (seguir exponiendo al calor hasta que el agua se evapore)
 

Hipótesis: el agua en combinación con el óxido de azufre va a crear un ácido, que daña al ambiente.

Resultados esperados: el agua y el óxido reaccionen dando lugar a una precipitación ácida.

Experiencias realizadas en el laboratorio

Grupo 1 (Notas tomadas de experiencias de otros compañeros)

1- Elementos utilizados: cuchillo- pinza- placas de petri- virulana - papel - mechero.
2- Se colocó el cobre sobre el fuego, este perdió su brillo, se puso más opaco y su color se mantuvo.
3- Colocamos el magnesio al fuego, se prendió fuego. Su color se tronó blanco y se consuma como las cenizas.
4- Colocamos el hierro, se tornó de un color azul y se comenzó a disipar con el calor del ambiente.

Grupo 2 (Experiencia realizada por nuestro grupo)

Propiedades del azúcar/ Observaciones: Cristalina. Se disolvió al ser expuesta al calor. Comenzó a tostarse y dió lugar a un líquido viscozo, el caramelo. Una vez sólido es frágil. El palito fue encendido con un fósforo. Al ser insertado en el tubo de ensayo se apagó rápidamente.
Propiedades del Clorato de Potasio/Observaciones: No es cristalino. Está separado en lajas. Al exponerlo al calor burbujea. Al pasar al estado líquido se volvió transparente. Finalmente se solidificó.El palito fue encendido con un fósforo. Al ser insertado en el tubo de ensayo se apagó con más lentitud que en el caso anterior.

Grupo 3 (Notas tomadas de experiencias de otros compañeros)

1- Ácido clorhídrico: cambia su color a blanco. Nitrato de plata: cambia al igual que el anterior.
2- El nitrato de plata al ser juntado con el cromato de potasio cambia a color rojo.
3- El hidróxido de sodio al ser juntado con el cloruro férrico cambia a color rojo oscuro.
4- Nitrato de plata + ácido clorhídrico= Ácido nítrico.

Grupo 4 (Experiencia realizada por nuestro grupo)

1- A simple vista los elementos son sólidos y brillosos. El cobre es maleable. El cinc es frágil. El hierro es duro.
2- Colocamos el hierro en el tubo de ensayo con el ácido clorhídrico. Se mantuvo, obviamente al fondo del mismo. Su temperatura no varió. Su color no cambió.
3- Colocamos la muestra de cobre y agregamos la solución. Se produjo un cambio en el color (Cobrizo a plata) A su alrededor apareció una textura peluda, parecida a la ceniza.
4- Colocamos el cinc con el ácido. Se produjeron burbujas instantáneamente. Se formaron partículas y luego comenzó a deshacerse. Se desintegró.